Разделы

Рубрики

Страницы

Свежие записи

Рис. 1.

s Строение атома. Опыты Резерфорда. Постулаты Бора. Теория атома водородаВыделяемый, с помощью узкого отверстия в контейнере пучок альфа-частиц, испускаемых радиоактивным источником И, падал на тонкую металлическую фольгу Ф. При прохождении через фольгу альфа-частицы отклонялись от первоначального направления движения на различные углы b. Рассеянные альфа-частицы ударялись об экран Э, покрытый сернистым цинком, и вызываемые ими сцинтилляции (вспышки света) наблюдались в микроскоп М. Микроскоп и экран можно было вращать вокруг оси, проходящей через центр фольги, и устанавливать таким образом под любым углом b. Весь прибор помещался в вакуумную камеру, чтобы устранить рассеяние альфа-частиц за счет столкновения с молекулами воздуха.

Основная часть альфа частиц отклоняется от первоначального направления на небольшие углы, но угол рассеяния небольшого количества альфа-частиц оказывается значительно большим и может достигать 180о. Резерфорд пришел к выводу, что отклонение альфа-частиц от первоначального направления возможно только, когда внутри атома имеется электрическое поле, которое создается зарядом, связанным с большой массой. Малая доля частиц, рассеиваемых на большие углы, указывает на то, что положительный заряд и связанная с ним масса сосредоточены в очень малом объеме и вероятность прямого попадания мала. Основываясь на этом выводе, Резерфорд предложил ядерную модель атома. Согласно Резерфорду атом представляет собой систему зарядов, в центре которой расположено тяжелое положительно заряженное ядро, имеющее размеры до 10-12 см, а вокруг ядра вращаются отрицательно заряженные электроны, суммарный заряд которых равен по модулю заряду ядра. Почти вся масса атома сосредоточена в ядре.

Но электрон, двигаясь по искривленной траектории должен иметь центростремительное ускорение. По законам классической электродинамики заряд, движущийся с ускорением, должен непрерывно излучать электромагнитные волны. Процесс излучения сопровождается потерей энергии, так что электрон должен постепенно опускаться, двигаясь по спирали и, в конечном счете, упасть на ядро. При этом, непрерывно изменяя радиус своей орбиты, он должен излучать сплошной спектр, но в опытах с разреженными газами установлено, что спектры атомов являются линейчатыми. Противоречие.

Выход из противоречия предложил Нильс Бор, который следующие постулаты:

1) Из бесконечного множества электронных орбит, возможных для электрона в атоме с точки зрения классической механики, на самом деле реализуются лишь некоторые, называемые стационарными. Находясь на стационарной орбите электрон не излучает энергию (э/м волны) хотя и движется с ускорением. Для стационарной орбиты момент импульса электрона должен быть целым кратным от постоянной величины
QUOTE Строение атома. Опыты Резерфорда. Постулаты Бора. Теория атома водорода Строение атома. Опыты Резерфорда. Постулаты Бора. Теория атома водорода ( Строение атома. Опыты Резерфорда. Постулаты Бора. Теория атома водорода – постоянная Дирака). Т. е. должно выполняться соотношение:

QUOTE Строение атома. Опыты Резерфорда. Постулаты Бора. Теория атома водорода Строение атома. Опыты Резерфорда. Постулаты Бора. Теория атома водорода (1)

где me – масса электрона, v –скорость электрона, r – радиус электронной орбиты, n – целое число, которое может принимать значения 1, 2, 3, 4…и называется главным квантовым числом.

2) Излучение испускается или поглощается атомом в виде светового кванта энергии Строение атома. Опыты Резерфорда. Постулаты Бора. Теория атома водорода при переходе электрона из одного стационарного (устойчивого) состояния в другое. Величина светового кванта равна разности энергий тех стационарных состояний En1 и En2, между которыми совершается квантовый скачок электрона:

QUOTE Строение атома. Опыты Резерфорда. Постулаты Бора. Теория атома водорода Строение атома. Опыты Резерфорда. Постулаты Бора. Теория атома водорода (2)

Такое же соотношение справедливо и для случая поглощения. Соотношение (2) называется правилом частот Бора.

В основу модели атома водорода Бор положил планетарную модель атома Резерфорда и постулаты. Из первого постулата Бора следует, что возможными являются лишь такие орбиты движения электрона вокруг ядра, для которых момент импульса электрона равен целому кратному от постоянной Дирака Строение атома. Опыты Резерфорда. Постулаты Бора. Теория атома водорода (см. (1)). Далее Бор применил законы классической физики. В соответствии со вторым законом Ньютона, для электрона, вращающегося вокруг ядра, кулоновская сила играет роль центростремительной силы и должно выполняться соотношение:

QUOTE Строение атома. Опыты Резерфорда. Постулаты Бора. Теория атома водорода Строение атома. Опыты Резерфорда. Постулаты Бора. Теория атома водорода (3)

исключая скорость из уравнений (1) и (3), было получено выражение для радиусов допустимых орбит:

Строение атома. Опыты Резерфорда. Постулаты Бора. Теория атома водорода

(4)

здесь n – главное квантовое число (n = 1,2,3…

Строение атома. Опыты Резерфорда. Постулаты Бора. Теория атома водородаРадиус первой орбиты водородного атома называется Боровским радиусом и равен

(5)

Внутренняя энергия атома равна сумме кинетической энергии электрона и потенциальной энергии взаимодействия электрона с ядром (ядро, ввиду его большой массы, в первом приближении считается неподвижным).

QUOTE Строение атома. Опыты Резерфорда. Постулаты Бора. Теория атома водорода Строение атома. Опыты Резерфорда. Постулаты Бора. Теория атома водорода (6)

так как (смотри формулу (3))

QUOTE Строение атома. Опыты Резерфорда. Постулаты Бора. Теория атома водорода Строение атома. Опыты Резерфорда. Постулаты Бора. Теория атома водорода (7)

Подставив в (6) выражение rn из (4), найдём разрешённые значения внутренней энергии атома:

Строение атома. Опыты Резерфорда. Постулаты Бора. Теория атома водорода

(8)

где n = 1, 2, 3, 4…

При переходе атома водорода из состояния n1 в состояние n2 излучается фотон.

QUOTE Строение атома. Опыты Резерфорда. Постулаты Бора. Теория атома водорода Строение атома. Опыты Резерфорда. Постулаты Бора. Теория атома водорода (9)

QUOTE Строение атома. Опыты Резерфорда. Постулаты Бора. Теория атома водорода Строение атома. Опыты Резерфорда. Постулаты Бора. Теория атома водорода (10)

Обратная длина волны испускаемого света может быть рассчитана по формуле:

(11)

2.4. Закономерности в атомных спектрах.

При проведении экспериментальных исследований спектров излучения водорода Бальмер установил, что атомы водорода (как и атомы других элементов) излучают электромагнитные волны строго определённых частот. Причем оказалось, что величину, обратную длине волны спектральной линии, можно рассчитать, как разность, некоторых двух величин, которые называются спектральными термами, т. е. справедливо соотношение:

Строение атома. Опыты Резерфорда. Постулаты Бора. Теория атома водорода

(12)

Количественная обработка экспериментально полученных спектров водорода показала, что термы можно записать следующим образом:

Строение атома. Опыты Резерфорда. Постулаты Бора. Теория атома водорода

(13)

где R – постоянная Ридберга, а n – целое число, которое может принимать ряд целых значений 1,2,3…

С учетом вышесказанного длину волны любой спектральной линии водорода можно рассчитать по обобщенной формуле Бальмера:

(15)

где числа n1 и n2 могут принимать значения: n1 = 1,2,3…; n2 = n1, n1+1, n1+2 …

Длины волн, рассчитанные по формуле (15), очень точно совпали с экспериментально измеренными значениями длин волн в спектре излучения водорода.

Сопоставив формулы (11) и (15) можно заключить, что формула (11) это та же обобщенная формула Бальмера, но полученная теоретически. Следовательно, значение постоянной Ридберга можно рассчитать по формуле:

QUOTE Строение атома. Опыты Резерфорда. Постулаты Бора. Теория атома водорода Строение атома. Опыты Резерфорда. Постулаты Бора. Теория атома водорода (16)

Числа n1, n2 –это квантовые числа, являющиеся это номерами стационарных орбит между которыми происходит квантовый скачок электрона. Если измерить значение постоянной Ридберга экспериментально, то, воспользовавшись соотношением (16) можно рассчитать постоянную Планка h.

Похожие записи :

  • В качестве исходной посылки Бор взял планетарную модель атома Резерфорда и, пытаясь объяснить наблюдаемые в спектре водорода закономерности, нашел правило квантования. Так он п ...

  • Спектральные серии и уровни энергии. Закономерности в атомных спектрах. Бальмер проводил исследование спектров излучения атомов водорода. Экспериментально было установлено, чт ...

  • Наличие резких спектральных линий, испускаемых атомами химических элементов, указывает на то, что процессы внутри атомов должны быть дискретны. Законы же классической физика пр ...

  • Голография (т. е. «полная запись», от греческого: голос — весь, графо — пишу) есть особый способ фиксирования на фотопластин­ке структуры световой волны, отраженной предметом. ...

  • Ядро состоит из протонов (+) и нейтронов (0). QUOTE , A – масса (p+n), z –число p (заряд). Энергия связи ядра – это энергия, которую надо сообщить ядру, чтобы разъединить ег ...

Отзывов нет

No comments yet.

RSS-лента комментариев.

К сожалению, по вашему запросу ничего не найдено.